1.2化学计量在实验中的运用

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1、第二节化学计量在实验中的应用问题的提出：C+O2=CO2宏观12克32克44克微观？？?微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量例：12克碳中含有多少个碳12原子？一个碳12原子的质量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？6.02×1023

2、一打一顶一打：12顶1mol一个个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算。一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2、单位：摩尔（简称“摩”）（n）（mol）（ＮＡ）国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个。国际规定：把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数(NA)。即NA≈6.02×1023mol-13、阿伏加德罗常数注意不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×

3、1023个。物质的量（ｎ）、粒子个数（Ｎ）和阿伏加德罗常数（ＮＡ）三者之间的关系用符号表示：ＮＡＮn＝（1）、物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。如H2SO4的物质的量不能简化为H2SO4的量，也不能写成H2SO4的质量或H2SO4的数量。注意www.jkzyw.comm（2）、物质的量只适用于微观粒子或它们的特定的组合，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。如：1molNa、2molO2、4molO10.2molH2O、0.6molNaCl、0.025

4、molFe2+在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式４、1molNa2CO3中约含有_

5、__molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×1023练习：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO25、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能

6、表示微观粒子的符号或文字知识链接Ｃ　＋　Ｏ２＝　ＣＯ２点燃微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋　Ｏ２＝　２Ｈ２Ｏ点燃微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。启示实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？请找出1mol物质的质量有什么规律？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g

7、２７g２g１８g4、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量。结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。▲m＝n·Ｍ质量(m)×Ｍ÷Ｍ物质的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ　　单位：g／molg·mol－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少