《物质的转化与推断》说课课件

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1、物质推断敢想善断专题复习——物质的推断物质的推断：主要是根据已知的实验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所含的物质。推断题是对元素化合物知识的概括和总结，综合性强，能很好的考查同学们的逻辑推理能力和综合应用能力，是我们中考必考题型。1、解推断题的关键特征—找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。（1）固体物质的颜色：①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。③红色固体：Cu粉、Fe2O3红磷。④黄色固体：S

2、粉（2）溶液的颜色：①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫红色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般为无色。（3）沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。等碳酸盐③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等不溶性碱。④不溶于水的蓝色

3、沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。⑥不溶于水的绿色沉淀：Fe(OH)2（4）气体：1、有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。2、能助燃的气体：O2。3、有可燃性的气体：H2、CO、CH4。4、能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。5、有还原性的气体：H2、CO。（C是固体）（5）特征反应：①条件是通电的反应——电解水。②条件是加热的反应——CO还原氧化铜、H2还原氧化物,KClO3、KMnO4制氧、Cu在空气中加热、铜绿加热、NH4HCO3加热③条件是高温的反应——CaCO3分解、CO还原金属氧化物（CuO除外）C还原CO2

4、、CuO、FexOy、C与H2O反应等。④条件需要催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分解。⑤能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。⑥发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。⑦产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧——硫在氧气里燃烧。⑦生成蓝色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铜盐反应。⑧生成红褐色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铁盐反应。⑨溶液加酸放出CO2气体的反应——碳酸盐与酸反应；固体加酸放出H2气体的反应——氢前的金属与酸反应。⑩加碱有刺激性气味气体生成的反应——铵盐加碱反应放出NH3。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=

5、Fe(OH)3↓+3NaClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O反应类型化合反应2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2OC+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CO2+C2COCO2+H2OH2CO3分解反应CaCO3CaO+CO2↑高温H2CO3=H2O+CO2↑2H2O2H2↑+O2↑通电2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2H2O22H2O+O2↑MnO2Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△2KMnO4K2M

6、nO4+MnO2+O2↑△点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温反应类型置换反应复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

7、CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑高温不属于基本反应类型其它反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温CuO+COCu+CO2点燃点燃△.特殊反应条件2H2O2H2↑+O2↑通电2KClO32KCl+3O2↑M

8、nO2△2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe2O3