2019-2020年中考试化学含答案 (I)

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1、高二化学质量调研试题2013．11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。考试时间为90分钟，满分100分。2019-2020年中考试化学含答案(I)注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2

2、分，共30分）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.(W)＝3(Z)B.2(X)＝3(Z)C.2(X)＝(Y)D.3(W)＝2(X)3．下列热化学方高考资源网程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；Δ

3、H=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283kJ/mol4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1=－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2=－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（

4、g）+3H2O（g）ΔH3=－Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q35．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3；ΔH=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(

5、aq)==H2O(l)；ΔH=57.3kJ/mol6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO27．在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液8.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmo

6、lA2生成的同时有nmolB2生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应

7、最快的是A.D＝0.4mol/(L·s)B.C＝0.5mol/(L·s)C.B＝0.6mol/(L·s)D.A＝0.15mol/(L·s)11.常温时，用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1mol/L60mLB．0.5mol/L80mLC．0.5mol/L40mLD．1mol/L80mL12．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种

8、叙述中正确的是A.正反应是吸热反应，Z是固体B.逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体C.正反应是吸热反应，只有Z不是气体D.正反应是放热反应，Y和Z均为气体13．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是A.反应物的转化率将提高B.生成物的产量将增加C.生成物的浓度将增大D.生成物的百分含量将增大14．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）