2019-2020年中考试化学试卷 含答案 (IV)

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1、www.ks5u.com2019-2020年中考试化学试卷含答案(IV)第I卷（选择题）（共18题，18×3′=54分）（可能用到的相对分子质量：C-12,H-1，O-8，N-14，F-19，Cl-35.5，Na-23）1．下列短周期元素中，原子半径从大到小排序正确的是()。A．ClNaFHB．NaClFHC．NaClHFD．HFClNa2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B.中和热测定可以是所有的酸和碱C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高3．下

2、列试剂中在常温下无法鉴别铝与铜的是()A．NaOH溶液B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸4．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素       B．20Ne和22Ne的质子数为10C．20Ne和22Ne的电子数相同     D．20Ne和22Ne的中子数相同5．25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)△H＝―763.3kJ／m

3、olB．CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝―763.3kJ／molC．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(1)△H＝―763.3kJ／molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)△H＝―763.3kJ／mol6.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是A、H2XB、HXC、XH3D、XH47．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+49H2O(l)△H=－2219.9kJ/molB．2C

4、O(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/mol8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．它们离子的半径大小顺序为：>>>B．它们原子的电子层数相同C．a+2=d-1D．原子序数：9．下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（）A.品红溶液B.H2S溶液C.澄清石灰水D.KMnO4溶液10．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③Na2SO4④H2O2⑤Ba（OH）2⑥

5、H2SO4．A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．②③⑥11．已知某柆子Rn+的质量数为A，中子数为Z，则元素Rn+的电子数是A．A+ZB．A-ZC．A-Z+nD．A-Z-n12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①太阳能②核能③煤④氢能⑤地热能⑥天然气⑦风能⑧石油A．④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑧D．①②④⑤⑦13．已知H2(g）＋Br2(g）=2HBr(g）ΔH＝akJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g）Br2(g）HBr(g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436224366则a值为

6、A．+102B．-102C．-72D．+7214．下列氧化物中，加入水后可一步反应生成相应物质的是A．SiO2→H2SiO3B．SO3→H2SO4C．NO→HNO3D．Al2O3→Al(OH)315．已知C（金刚石）=C（石墨），△H＝-1.895kJ／mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高　　B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定　　D．两者互为同位素16．与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH417、在下图装置中，

7、烧瓶a中充满干燥的NH3，将滴管b中的水挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶。利用此装置不能产生相同现象的是（　　）a(干燥气体)b(液体)ASO24mol/LNaOH溶液BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DHCl水座位号班级姓名考室装订线18．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，(1)2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2(3)CO(g)+O2