(工学)电路理论2011复习题

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1、2011年复习第9章气体动理论1.基本概念、基本规律：（1）理想气体状态方程：（2）想气体压强公式：（3）温度的统计概念：（4）能量均分定理：每一个自由度的平均动能一个分子的总平均动能摩尔理想气体的内能例：水蒸气分解成同温度的氢气和氧气内能增加了百分之几？___________25%设18克的水蒸气（3原子分子，i=6）分解前内能为：E=(18/18)(6/2RT）=3RT分解成2克的氢气（2原子分子，i=5）：E（H2）=(2/2)(5/2RT）=5/2RT和16克的氧气（2原子分子，i=5）E（O2)=(16/32)(5/2RT=5/4RT分解后的内能=15/4RT内能的增量=(15/

2、4-12/4)RT=3/4RT=0.75/3=0.25例2：在相同的温度和压强下，各为单位体积的氢气（视为刚性双原子分子气体）与氦气的内能之比为——，各为单位质量的氢气与氦气的内能之比为——。（5）速率分布函数麦氏速率分布函数三种速率最可几速率平均速率方均根速率*vp的意义（6）求的方法：例3：在体积为1012m3的体积中，有质量为100g的理想气体，若气体分子的方均根速率为200m/s,则气体的压强为：4/3×105Pa;B.4×105Pa;C.2×105Pa;D.0.5×105Pa;例4：设有N个气体分子，其速率分布函数如图所示，全部分子速率都限于0-v0之间，它的平均速率为：v0o1

3、/2v0;B.2/3v0;C.3/4v0;D.1/3v0;解平均碰撞频率d：分子有效直径n：单位体积的分子数v：分子平均速率平均自由程根据P=nkT得反映了宏观和微观的联系第10章热力学基础1.基本概念、基本规律：（1）准静态过程,热量，热容量，定容、定压摩尔热容：比热容比：（3）理想气体等值过程，绝热过程，循环过程的Q、A、E、S、。（2）热力学第一定律：（4）热机效率：热机：致冷：卡诺热机：卡诺致冷：（A）只吸热，不放热。（B）只放热，不吸热。（C）有的阶段吸热，有的阶段放热，净吸热为正值。（D）有的阶段吸热，有的阶段放热，净吸热为负值。例5.如图所示，设某热力学系统经历一个由b

4、→c→a的准静态过程，a、b两点在同一条绝热线上，该系统在b→c→a过程中：cbaPVABAB再熟悉一下和的算式单原子分子双原子分子刚性分子V,m定容摩尔热容p,mV,m定压摩尔热容8.31Jmol例6：1mol单原子分子理想气体的循环过程如T－V图所示，其中c点的温度为Tc＝600K。试求：（1）ab、bc、ca各个过程系统吸收的热量；（2）经一循环系统所做的净功；（3）循环的效率。（注：循环效率＝A/Q1，A为循环过程系统对外作的净功，Q1为循环过程系统从外界吸收的热量，ln2＝0.693）o12V(10-3m3)bacT(k)2.解：单原子分子的自由度i=3从图中可知ab是等压过程

5、。于是，可得(1)(放热)(吸热)o12V(10-3m3)bacT(k)(吸热)(2)(3)o12V(10-3m3)bacT(k)（5）热力学第二定律：*不可逆过程，可逆过程*热力学第二定律的微观意义（统计意义，揭示熵增加原理实质）在孤立系统中发生的一切与热现象有关的宏观过程是从热力学几率较小的宏观状态向几率较大的宏观状态进行分子运动比较有序的状态向分子运动无序的状态进行非平衡态向平衡态进行*熵的微观意义：（实质）10熵是状态出现的几率的量度20熵是系统内大量分子无序运动混乱程度的量度不可逆过程可逆过程*熵增加原理：对孤立（绝热系统）*温熵图下的面积表示——热量*熵变各等值过程的例9：由热

6、力学第二定律可知：A.功可以全部转化成热，热不能全部转换成功。B.热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体。C.不可逆过程是不能向相反方向进行的过程。D.一切自发过程都是不可逆的。解：分析：细杆不同处初温不同，先对每一无限小部分dl求熵变。（1）任选dl，坐标中位置为，温度为例2：有一均匀杆的一端的温度为，这时将之处于与外界绝然的条件下，系统内部通过热传递过程到达均匀温度已知杆质量为M，热容为C，求整个杆熵增量。，另一端的温度为（2）对所有部分进行求和第一节振动与波(11章)牛顿方程：运动学方程（振动方程）特征量：要能（1）熟练运用旋转矢量法（2）写振动方程（3）证明物体

7、作简谐振动并求周期动力学方程（如何求?）由此可求简谐振动复习1、波动方程的建立及意义*已知参考点的振动方程，写波动方程：（1）坐标轴上任选一点，求出该点相对参考点的振动落后（或超前）的时间。（2）将参考点的振动表达式中的“t”减去（或加上）这段时间，即为该波的波动方程。（3）若有半波损失，则应在位相中再加（减）*已知波形曲线写波动方程：由波形曲线确定波的特征量：A，，则可写波动方程注意：建立入射波和反射波的波动方程