2019-2020年中考试化学（选修）试题含答案 (IV)

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1、2019-2020年中考试化学（选修）试题含答案(IV)可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共62分)单项选择题（本题10小题，每小题3分,共计30分.每小题只有1个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取AlD．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列

2、表达方式正确的是A．CO2分子的比例模型B.S2－的结构示意图：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853ID．HClO的结构式：H－O－Cl3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝片与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．加入硝酸钠固体D．不用铁片，改用铁屑5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以

3、下是不同情况下的反应速率，其中最快的是A．v(NH3)=0.03mol/(L·S)B．v(O2)=0.08mol/(L·S)①②③④2%H2O2MnO2盐水润湿红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食稀醋酸润湿NaOH溶液浓盐酸浓硫酸C．v(NO)=0.06mol/(L·S)D．v(H2O)=0.08mol/(L·S)6.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀7．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法

4、正确的是A．该反应是氧化还原反应B．微粒的半径：r(Si)>r(Na)C．Na2CO3中含有离子键和共价键D．硅酸的酸性强于碳酸8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A.CH4B.NH3C.CO2D.F29．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞R＞ZB．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强C．W与X形成的是离子化合物D．R的气态氢化物的热稳定性比Y的强10．镁一

5、次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C.负极反应式:ClO-+2e-+H20=Cl-+20H-D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molCl-不定项选择题（本题8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确

6、的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）11．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加12．过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是A．增大压强可加快该反应速率

7、B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．1molCH3COOH含有7molσ键D．H2O2是含有非极性键的离子化合物13．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高14.下列各项叙述中，正确的是A．分子晶体中不一定存在分子间作用力B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个D．水是一种

8、非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致15．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能：X一定大于YB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价16．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ/mol则对于热化学方