第20讲 化学平衡选择题（无答案）

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1、化学平衡选择题1．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是　　A.3υ正(N2)=υ正(H2)　　　B.υ正(N2)=υ逆(NH3)　　　C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)　　D.υ正(N2)=3υ逆(H2)2．反应A(g)+3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是　　A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动　　B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动　　C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动　　D.正反应速率和逆反应速率都减

2、小，平衡逆向移动3.对于可逆反应N2+3H22NH3，下列各项表示的反应速率最快的是　　A.υ(N2)=0.04mol/(L·s)　　　B.υ(H2)=0.02mol/(L·s)　　C.υ(H2)=0.6mol/(L·min)　　D.υ(NH3)=1.2mol/(L·min)4．在pH=1的溶液中，由于氧化还原反应而不能大量共存的是　　A．H+、NO3-、HCO3-　　B．NH4+、NO3-、SO42-　　C．Cl-、SO32-、SO42-　　　D．Fe2+、SO42-、NO3-6．反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增

3、大，应采取的措施是　　A.加压　　　B.减压　　　C.减小产物C的浓度　　　　D.降温　　7．NO2存在下列反应2NO2N2O4（正反应为放热反应）。在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是　　A.温度130℃　压强3.03×105Pa　　B.温度25℃　压强1.01×105Pa　　C.温度130℃　压强5.05×104Pa　　D.温度0℃　压强5.05×104P　　8．对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）（正反应为放热反应）的平衡体系，下列说法错误的是　　A．使用催化剂，υ正、υ逆都改变，变化的倍数相同　　B．降低温度，正、逆反应的速率都减小，υ正减小的倍数大于

4、υ逆减小的倍数　　C．增大压强，正、逆反应的速率都增大，υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数　　D．升高温度，正、逆反应的速率都增大，υ正增大的倍数小于υ逆增大的倍数10．下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达平衡状态　　A.1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键形成　　B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂　　C.1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂　　D.1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键断裂11．在100mL某混合酸中，C（HNO3）=0.4mol/L，C（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中C(Cu2+)为8

5、　　A.0.15mol/L　　B.0.30mol/L　　　C.0.225mol/L　　D.无法计算12．用热的稀HNO3和足量铁粉反应，反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况），则反应中被氧化的铁粉质量是　　A.5.6g　　B.11.2g　　C.22.4g　　D.44.8g12．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是　　A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅　　B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深　　C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅　　D.加入催化剂有利于氨的催化氧化13．两个体积相同的定容的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各

6、1g，在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度发生反应：2SO2+O22SO3(g)。对此反应达到平衡时，下列说法不正确的是　　A.反应速率A

7、A．0.7mol　　B．0.9mol　　C．1.1mol　　D．1.3mol15．在温度T1时，反应2A(g)B(g)达平衡后，混合气体的平均分子质量为M1；温度T2时该反应达平衡，混合气体的平均分子质量为M2。当平衡体系由T1上升到T2时，下列说法正确的是　　A.若M1>M2，平衡向右移动，（正反应为吸热反应）　　　　B.若M1M2，平衡向左移动，（正反应为放热反应）　　　　D.若M1