必修2期末测试卷(酒高)

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1、必修二期末考试化学试卷1．He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为22．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂3．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药4．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸5．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．NaB．AlC．FeD．Ag6．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．

2、甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒8．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品AZnCu稀硫酸9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液

3、发生取代反应D．可生成高分子化合物10．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片C+DA+B能量反应过程D．氢离子在铜片表面被还原11．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳12．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反

4、应14．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯15．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式16．下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖17．下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰B．O2与O3C．D．18．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可

5、能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)高一化学第2页共2页，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶220．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

6、C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物21．下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。族22．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

7、这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。23．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。①②海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2贝壳CaO石灰乳(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为_

8、____________