07宣武一模[2]

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1、5．为迎接北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是A．建立三北防护林，减少沙尘的污染B．提高汽车尾气的排放标准C．减少燃煤的使用D．使用天然气、液化石油气等清洁能源6．下列叙述不正确的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D．铜放入稀硫酸中，再入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率7．由下列事实分别得出的结论正确的是A．氯气与铁反应生

2、成氯化铁，说明氯气的氧化性强B．苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C．甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出NaHCO3固体，说明NaHCO3的溶解度小于Na2CO38．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀　A.不可能是BaSO4　　　　B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4　　　　　D.是BaSO3和BaSO49．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准

3、物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)B．c(NH)+c(H＋)=0.2mol·L-1C．c(NH)：c(Fe2＋)：c(SO)=2：1：2D．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)10．已知一种c(H+)＝1×10-3mol·L-1的一元酸HX溶液和一种c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是A.若HX弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B.若HX强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积

4、相等　　C.若HX弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V(HX)>V(YOH)D.在混合后的中性溶液中，c(X-)=c(Y+)11．下列有关叙述正确的是A．1L0．1mol·L-1的醋酸中有6.02×1022个CH3COO-B．1mol葡萄糖分子中含有3.01×1024个—OHC．电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有6.02×1022个电子转移D．一定条件下将2molSO2和1molO2充分反应，有2.408×1024个电子转移12．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元

5、素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤25．随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（C7H6O2）是一种比较安全的食品防腐剂。（1）苯甲酸的结构简式为：（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲

6、酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是（用化学方程式表示）（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在有浓硫酸和加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。反应方程式是：（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：①A能与新制的Cu(OH)2浊液反应，产生红色沉淀（加热），生成有机物B；②1molA最多能与1molNaOH反应③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链A的结构简式是：（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，反应方程式为：（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（C9H8O2

7、）。该反应的类型是香豆素的结构简式为：26．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是X、Y、Z、W用电子式表示W2Z形成过程（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为；写出甲与W2Z2反应的化学方程式（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种能与Ag(NH3)2OH反应的物质，写出乙与O2反应的化学

8、方程式（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。反应的离子方程式为27．以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工