元素周期律_第一课时课件2

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）第一章物质结构元素周期律本节课学习目标知道多原子核外电子运动规律了解原子核外电子排布总结核外电子排布的规律回顾：原子的结构思考：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。电子层模型示意图一、原子核外电子排布1、电子层(n)定义：在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称

2、之为“电子层”。电子层划分电子层数n：符号：能量：离核距离：KLMNOPQ1234567低————————高近————————远n越大，电子离核越远，其能量也越高在多个电子的原子里，电子是如何分层运动的？既它们分层排布有什么规律？1、请同学们分析讨论１－20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找一找规律.2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并找找看，有什么规律？核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，

3、随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构原子序数与最外层电子数柱形图原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe2818188

4、86氡Rn281832188二、核外电子排布规律注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用2n2818321）每个电子层最多排个电子2）最外层个电子，次外层个电子，倒第三层个电子.3）先排能量的电子层，后排能量的电子层归纳为：”一低四不超”低高1、判断下列示意图是否正确？为什么？[分析与解答](A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。练习引出下文:我们已了解原子核外电子排布规律，那么，元素的性质与核外电子排布有什么联系呢？谢

5、谢，再见！