【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 化学反应速率和化学平衡 word版含解析

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1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练化学反应速率和化学平衡一．选择题（共20小题）1．（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）　A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动　B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%　C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动　D．925℃时，用平衡分

2、压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总　2．（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）　A．温度T下，该反应的平衡常数K=　B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小　C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂　D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

3、　3．（2015•上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）　A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大　B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大　C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大　D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大　4．（2014•天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）　A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应　B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中　C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底　D．增大反应物浓度可

4、加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率　5．（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）　A．反应的化学方程式为：2M⇌N　B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率　D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　6．（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）　A．该反应进行到M点放出的热量大于

5、进行到W点放出的热量　B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1　C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆　D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小　7．（2013•江苏）下列有关说法正确的是（　　）　A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0　B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极　C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小　D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小　8．（2013•福建

6、）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）　A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反　B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等　C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣

7、5mol•L﹣1•s﹣1　D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂　9．（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）　A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同　B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同　C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中

8、的多　D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1　10．（2013•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正