高一化学知识点

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1、元素周期表【知识点讲解】　　一、元素周期表编排原则　　1、把原子的电子层数相同的各种元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行；　　2、把最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。　　注意：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。　　二、元素周期表的结构　　　　1、周期　　将具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。　　这样，周期的序数即是该周期元素原子的电子层数，元素周期表中有七个横行即七个周期。（三个短周期，三个长周期，一个不完全周期。）　　短周期：一、二、三周期，元素种类2、8

2、、8。　　长周期：四、五、六周期，元素种类18、18、32。　　不完全周期：七周期，有28种元素。　　2、族　　把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族。　　周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。（七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族。）　　主族：由长周期和短周期元素共同构成的族，共七列。　　副族：只由长周期元素构成的族，共七列。　　第Ⅷ族：包括第8、9、10三个纵行的元素。　　0族：稀有气体元素，一列。　　三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系　　1、同周期元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到

3、右，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱（表示为：①金属与水（或酸）反应置换出H2由易到难；②最高氧化物对应水化物碱性由强到弱），得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强（表现为：①非金属与氢气化合的条件由难到易，生成的气态氢化物的稳定性由弱到强；②最高价氧化物对应水化物酸性的由弱到强）。　　2、同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（如碱金属族和卤族元素性质的递变）。　　　　　　　　　　　

4、　　　四、元素周期表的应用：　　在学习了元素周期表之后，要学会运用周期表推导出元素的原子结构，元素的种类，主要化合价，单质和化合物的性质。即：　　　　五、核素、同位素　　1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，H、H、各为一种核素。　2、同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素，如H、H、H三种核素均是氢的同位素。　　注意：　　（1）同一元素的各种同位素由于质子数相同，电子层结构相同，仅核内中子数不同，所以，化学性质几个完全相同。　　（2）天然存在的某种元素中（不论游离态、还是化合态），各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的。　　　3

5、、元素的相对原子质量的计算方法　　（1）搞清原子的质量，原子的相对质量，原子的质量数，元素相对原子质量的概念。　　（2）元素的相对原子质量的计算方法　　元素的相对原子质量是按各种天然同位素的原子所占一定百分比算出来的平均值，这里应注意的是：　　①天然同位素，而不能是人造元素；　　②原子一定百分比是指原子个数的百分比。　　六、元素周期律和元素周期表的意义　　1、为寻找新元素提供了理论依据；　　2、指导寻找新物质（催化剂、农药等）　　3、论证了量变引起质变的辨证唯物主义观点。　　元素周期律　　　【知识点讲解】　　一、原子序数　　1、原子序数的编排原则　　按核电荷数由小

6、到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。　　2、原子序数与原子中各组成微粒个数的关系　　原子序数＝核电荷数＝核外电子数　二、元素周期律　　我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。　　1．核外电子排布的周期性　　　从3－18号元素，随着质子数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化规律。　　18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。　　可见，随原子

7、序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。　　2．原子半径的周期性变化　　从3－9号元素，随质子数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化规律。　　如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。　　注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。　　②惰性气体原子半径的测量方法与其它原子半径的测定方法不同，所以惰性气体的原子半径与别的原子半径没有可比性。一般不比较惰性气体与其它原子半径的大小　　③微粒半径大小比较的一般规律：电

8、子层数越多