甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64N14一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C正确，答案选C。考点：考查摩尔的有关判断。点评：本题容易错选A，这是由于不能准确把握概念导致的，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，而摩尔是其单位，据此可以判断。2.水的摩尔质量

2、是()。A.18B.18gC.18g/molD.18mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。考点：考查了摩尔质量的相关知识。3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这

3、类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③向容

4、量瓶转移液体A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③【答案】A【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。6.将40g氢氧化钠溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(

5、　　)A.0.1mol·L－1B.0.5mol·L－1C.4mol·L－1D.1mol·L－1【答案】D【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。7.离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（）A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氢氧化铜反应【答案】A【解析】A正确B错误，氢氧化镁是沉淀，不能拆开C错误，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀D错误，氢氧化铜是沉淀，不能拆开8.下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧

6、化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤【答案】A【解析】试题分析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A。【考点定位】考查电解质的概念【名师点晴】明确电解质和非电解质的概念差异是解答关键，水溶液中或熔融状态下

7、能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物(如蔗糖、乙醇)都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D.H＋、Na＋、CO32-、SO42-【答案】B【解析】【详解】A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH