甘肃省民乐、张掖二中高三上学期第一次调研考试理科综合化学---精校解析Word版

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1、民乐一中、张掖二中高三年级第一次调研理科综合考试化学能力测试可能用到的原子量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.下列对文中描述内容的相关解释正确的是选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3).....如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩A

2、.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.“丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

3、法正确的是（）A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NAC.一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA【答案】A【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×

4、NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5mol，0.5molO3和11.2LO2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中

5、含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。答案选A。3.下列解释事实的方程式正确的是()A.用碳酸钠治疗胃酸过多B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫C.把金属钠放入冷水中产生气体D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体【答案】D【解析】【分析】碳酸钠溶液碱性太强，可以用小苏打治疗胃酸过多；一水合铵是弱碱，离子方程式中不能拆写成离子；把金属钠放入冷水中生成氢氧化钠和氢气；用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体生成偏铝酸钠和水。【详解】用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，离子方程式是，故A错误；一水合铵是弱碱，离子方程式中不能

6、拆写成离子，用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式是，故B错误；把金属钠放入冷水中生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是，故C错误；用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式是，故D正确。4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种【答案】D【解析】A、分子式为C8H8O2 

7、的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分

8、别写出同分异构体，进行对比分析。易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。5.将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发