物化公式总结材料(傅献彩第五版)

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1、实用文案物理化学（第五版）公式总结傅献彩版专业：化学姓名：XXX学号：XXX标准文档实用文案物化公式总结第一章气体分子动理论内容公式使用条件气体分子动理论的基本公式统计概念压力和温度的统计概念统计概念Boyle-Marriote定律PV=C定TCharles-Gay-Lussac定律定PAvogadro定律同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数相同理想气体状态方程式p，V，T，n——Pa，m3，K，molR=8.3145J·mol-1·K-1()此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体Dalton分压定律任意气体，T,V一定

2、对于理想气体Amagat分体积定律任意气体，T，P一定分子平均平动能与温度关系标准文档实用文案摩尔气体常数Maxwell速率分布定律三个统计平均值最概然速率数学平均速率根均方速率分子平均动能的分布气体分子在重力场中的分布0~h的高度T不变液体中有悬浮颗粒（悬浮颗粒：）标准文档实用文案分子平均自由程分子互碰频率分子与器壁的碰撞频率(单位时间内碰到器壁上的分子数以mol记)分子的隙流压缩因子ZZ>1，同温同压下V实>V理，易压缩Z<1，同温同压下V实

3、常产生较大的误差，只适用于近似计算。Boyle温度()当气体高于TB时，气体可压缩性小，难以液化范德华方程的单位：Pa·m6·mol-2，b的单位：m3·mol-1和皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数；此式适用于最高压力为几个MPa的中压范围内实际气体p，V，T，n的相互计算标准文档实用文案其他状态方程VanderWaals方程式的等温线对比状态和对比压力1、适用于范德华公式的气体2、凡是组成、结构、分子大小相近的物质都能比较严格地遵守对比状态定律压缩因子图不受限制第二章热力学第一定律内容公式使用条件系统的性质广度性质（容量性

4、质）V、m、S、U加和性强度性质T、p、、粘度数学上是零次函数幂，无加和性状态函数U、H、G、S、A热力学第一定律封闭体系的一切过程标准文档实用文案焓定义式焓变恒压下在数值上等于体积功。1.理想气体单纯pVT变化的一切过程2.真实气体的恒压变温过程3.纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程热力学能理想气体单纯pVT变化的一切过程热容恒容热容无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒容过程恒压热容无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压过程定义Cp-Cv理想气体Cp,m-Ta,b,c及d对指定气体皆为经验常数，由各种物质自身的特性决定平

5、均摩尔定压热容摩尔蒸发焓与温度的关系或=(g)—(l)恒压蒸发过程体积功定义式或任意理想气体恒压过程恒外压过程理想气体恒温可逆过程等温可逆膨胀系统做功最大，等温可逆压缩环境对系统做功最小标准文档实用文案为常数的理想气体绝热过程理想气体可逆绝热过程方程绝热系数（热容比）：、为常数，封闭系统理想气体可逆绝热过程p，V，T的计算等压/等容热效应或反应进度反应开始时的反应进度为零的情况，，为反应前B的物质的量。为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。标准摩尔反应焓=1mol，标准状态下的反应标准摩尔离子生成焓与温度的关系，适用于恒压反应

6、(ΔCp=0，ΔH和ΔS与T无关)热机效率可逆热机的转换系数只与两个热源的温度有关，两个热源的温度越大，转换系数越大，热量的利用率也就越完全。在等温的循环过程中转换系数等于零，及热一点也不能转化为功或冷冻系数Gay-Lussac-Joule实验理想气体节流膨胀(Joule-Thomson)效应定义式等焓过程，又称为焦耳-汤姆逊系数大小理想气体：，随着P下降，温度降低，随着P下降，温度升高当μJ-T=0时的温度称为转化温度，在此温度下，气体节流膨胀温度不变；理想气体的μJ-T为零，实际气体的μJ-T不为零；T-P图；μJ-T>0,制冷区；

7、μJ-T<0,制热去等焓过程理想气体等温可逆压缩、膨胀式等焓过程标准文档实用文案第三章热力学第二定律内容公式使用条件热机效率式中和分别为工质在循环过程中从高温热源Th吸收的热量和向低温热源Tc放出的热。W为在循环过程中热机中的工质对环境所作的功。此式适用于在任意两个不同温度的热源之间一切可逆循环过程。卡诺定理所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机，其效应都不可能超过可逆机推论：所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机，其效率都相等。卡诺定理原则上解决了热效率的极限值问题卡诺定理的重要结论任意可逆循环的热温商之和为零，不可逆循环的热温商之和

8、必小于零。熵的定义克劳修斯不等式热力学第二定律最普遍的表达式熵判据在隔离系统中，不可逆过程即自发过程。可逆，即系统内部及系统与环境之间皆处于平衡态。在隔离系统中，一切自动进行的过程。隔离系统熵增原理隔离系统