人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》1 (3)

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1、第三章物质的量一、概念辨析1.物质的量⑴概念：含有一定数目粒子的集体⑵符号：n⑶单位：摩尔2.摩尔⑴概念：在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔⑵符号：mol⑶注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数⑵符号：NA⑶单位：mol-1。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g12C中的原

2、子个数。②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。⑵符号：M⑶单位：g.mol-1。⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5.气体摩尔体积⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积⑵符号：Vm⑶单位：L.mol-1。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度0℃，压强101KPa。②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1。⑸影响物质体积大小的因素：①粒子的数目-22-②粒子的大小③粒子间的距离6.物质的量浓度⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质

3、B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度⑵符号：C⑶单位：mol.l-1⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7.物质的量浓度溶液的配制⑴容量瓶①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线②用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯玻璃棒、胶头滴管、容量瓶二、公式小结1.m、n、M之间的计算关系⑴计算关系：n=m/

4、M。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系⑴计算关系：n=V/Vm。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、ω、ρ之间的计算关系(cmol/L、ω、ρg/mL时，)5.溶液的稀释⑴溶液的稀释：-22-①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)三、阿伏加德罗定律及

5、推论1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其物质的量比②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。w.w.w.k.s.5.u四．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2．与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度D=击破考点一：基本概念例

6、1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）98%()硫酸的物质的量浓度（7）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）不变解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量

7、的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；-22-(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量

8、也就为原来的2倍;(4)原来氧分子的相对分子质量=氧