《硫酸》liyy

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1、第四节氨硝酸硫酸（第三课时）硫酸和硝酸的氧化性浓硫酸酸的通性H2SO4=2H++SO42-遇到紫色石蕊试液变红1、能和酸碱指示剂反应遇到酚酞试液不变色2、和活泼金属反应产生H2：3、和碱性氧化物反应：4、和碱发生中和反应：5、和一些盐发生复分解反应：注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质思考与交流：3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释完全电离自身特性以分子态存在为主二、浓硫酸的性质：1、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（2）质

2、量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3（4）沸点：338°C难挥发性（3）易溶于水，并放出大量的热怎样稀释？物质的量浓度为18.4mol/L思考？浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？浓硫酸本身难挥发，溶质质量不变，但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重。若是浓盐酸呢?现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。2、浓硫酸的特性——吸水性[探究]a、实验：胆矾晶体中加入少量浓硫酸b、C

3、O2、Cl2中混有水蒸气常用浓硫酸干燥?c、浓硫酸敞口放置如何？[观察与分析]a、胆矾晶体变白？（失去结晶水）c、浓硫酸敞口放置会变稀[结论]浓硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O)[探究实验]向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。a、杯壁变热C12H22O11蔗糖浓硫酸12C+11H2O（浓硫酸遇水放热）（气体放出）（产生SO2气体)2、浓硫酸的特性——脱水性b、蔗糖逐渐变黑c、杯内黑色固体体积膨胀d、闻到刺激性气味[结论]体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。品红请设计一个实验方案，验证木炭和浓H2

4、SO4共热生成的产物。提供以下试剂与装置(装置可重复使用)：KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊证明浓硫酸与碳反应生成物的实验装置把２～３ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。1．常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。2．加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，铜片由红色变成黑色,并生成气泡,气体使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。3、反

5、应后不溶物加水稀释溶液呈蓝色。现象：还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物得2e-失2e-0+6+2+4浓硫酸的特性——强氧化性b.金属与浓硫酸的反应加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化∆2Al+6H2SO4（浓=Al2(SO4)3+3SO2+2H2Oc.与某些还

6、原性化合物反应：H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+2H2O+S↓浓硫酸能干燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2浓硫酸不能干燥：H2SHBrHINH3稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?讨论结论稀硫酸——弱氧化性—H2SO4电离出的H+体现—可与活泼金属反应，生成H2；浓硫酸—强氧化性——H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO２。+6化学工业之母：硫酸注意工业上常用硫酸的年产量来作为衡量一个国家无机化工水平的标志。1、下列现象反映了硫酸的那些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条

7、变黑_______;（2）浓硫酸敞口放置，质量增加_______;（3）稀硫酸可清洗金属表面的氧化物________;（4）浓硫酸不能干燥硫化氢气体__________；（5）铜片放入浓硫酸中加热，有气泡产生____________;（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________;脱水性吸水性酸性酸性和氧化性强氧化性酸性、脱水性巩固练习2.向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之

8、间A巩固练习吸水性和脱水性的比较:比较吸水性脱水性原理吸收物质中本来就有的水将化