7下列说法正确的是：

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1、7．下列说法正确的是：A．1l蔗糖可水解生成2l葡萄糖B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：A．7gCnH2n中含氢原子数为NAB．46gSO2、CO2混合气体中含有中子数为2．3NAC．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3＋O2↑中，每生成1lO2，转移电子数为2NAD．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜9．一定温度下，向al·L－1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说

2、法正确的是：A．溶液中w减小B．溶液中的CO离子浓度一直增大C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：（Na+）+（H+）=（HCO3－）+（OH－）10．下列叙述正确的是：A．常温时，某溶液中由水电离出来的（H＋）和（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，01l/LHA溶液的pH＞1，01l/LBOH溶液中（OH－）/（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小

3、关系为：（B＋）＞（OH－）＞（H＋）＞（A－）C．油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是：A．图1为原电池装置，C电极上产生的是O2B．图2装置中C电极上发生的电极反应式为：C－2e－===C2＋C．由实验现象可知：金属活动性C>C

4、rD．两个装置中，电子均由Cr电极流向C电极12．类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是：A．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化13．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层

5、电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是：A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8lD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解26．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数12（填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡

6、状态的是（填字母序号）。a．生成1lCH3CH2OH的同时，生成3lH2Ob．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化．容器中混合气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。（）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息：该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应

7、的电极反应式为：。27．（1分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。Ⅱ．将0．6g炭粉与3．9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整

8、。====△（2）装置B的作用是。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3+X，写出X的电子式。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成3gPd，该反应的化学方程式为。（）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是（填字母序