山东省武城县第二中学2012-2013学年高二化学专题资料4

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1、第二章《化学反应的方向、限度与速率》错题回顾一、选择题1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败2.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（）A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍3．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小

2、压强都有利于该反应平衡正向移动4、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In－(溶液)红色　黄色浓度为的下列各溶液，（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）溶液（5）烧碱溶液（6）氨水其中能使指示剂显红色的是（）A（1）（4）（5）B（2）（5）（6）C（1）（4）D（2）（3）（6）5.下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；△H

3、则到达平衡时a比b的压强大D．a处表示的温度比b处表示的温度高。6、高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（　　）　　A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小　C.升高温度，逆反应速率减小高温D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H27、在nL密闭容器中，使lmolX和2molY在一定条件下反应：，达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的1/4，则a,c的值依次是（）A.12B.32C.21D.238、可逆反应2C（皆为气态）在固定容积的容器中进行反应。如果向容器中充入1

4、molA和1molB在某温度下达到平衡C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC在同样温度下进行反应达到平衡时C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（）Am=nBmnD无法比较9、在373K时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒，的浓度为。在60秒钟时，体系已达平衡此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系内为0.25molD平衡时，如果压缩容器体积，可提高的转化率10.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

5、△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是11.下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）。A．自然界中水由高处往低处流B．0℃时水变为冰C．墨水滴到水中会扩散到整个水体D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量12.已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K)=－642kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（　)。A．在任何温度下，正向反应是自发的B在任何温度下，正向反应是不自发的C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正

6、向反应自发13．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施二、非选择题4．已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol－1△S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向        进行（填“左”或“右”），在500K时反应自

7、发向        进行。15.2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________（填一定为气态或可能为气态）；(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态；(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_________移动(填正向、逆向、不)16、已知可逆反应：M(g