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《山东省武城县第二中学2012-2013学年高二化学专题资料4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章《化学反应的方向、限度与速率》错题回顾一、选择题1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败2.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变,则容器体积是反应前的()A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍3.反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小
2、压强都有利于该反应平衡正向移动4、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色 黄色浓度为的下列各溶液,(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)溶液(5)烧碱溶液(6)氨水其中能使指示剂显红色的是()A(1)(4)(5)B(2)(5)(6)C(1)(4)D(2)(3)(6)5.下图表示反应A(气)+B(气)nC(气);△H3、则到达平衡时a比b的压强大D.a处表示的温度比b处表示的温度高。6、高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小高温D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H27、在nL密闭容器中,使lmolX和2molY在一定条件下反应:,达到平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的1/4,则a,c的值依次是()A.12B.32C.21D.238、可逆反应2C(皆为气态)在固定容积的容器中进行反应。如果向容器中充入14、molA和1molB在某温度下达到平衡C的体积分数为m%,若向容器中充入1molC在同样温度下进行反应达到平衡时C的体积分数为n%,则m和n的正确关系是()Am=nBmnD无法比较9、在373K时,把气体通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2秒,的浓度为。在60秒钟时,体系已达平衡此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是()A前2秒,以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时,体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系内为0.25molD平衡时,如果压缩容器体积,可提高的转化率10.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)5、△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是11.下面是生活中的几个自发过程,你认为其中能用熵判据解释的是()。A.自然界中水由高处往低处流B.0℃时水变为冰C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量12.已知:Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K)=-642kJ·mol-1,试判断下列说法正确的是( )。A.在任何温度下,正向反应是自发的B在任何温度下,正向反应是不自发的C.高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发D.高温下,正向反应是不自发的;低温下,正6、向反应自发13.下列事实,不能用平衡移动原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施二、非选择题4.已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol-1△S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向 进行(填“左”或“右”),在500K时反应自7、发向 进行。15.2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________(填一定为气态或可能为气态);(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态;(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡_________移动(填正向、逆向、不)16、已知可逆反应:M(g
3、则到达平衡时a比b的压强大D.a处表示的温度比b处表示的温度高。6、高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小高温D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H27、在nL密闭容器中,使lmolX和2molY在一定条件下反应:,达到平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的1/4,则a,c的值依次是()A.12B.32C.21D.238、可逆反应2C(皆为气态)在固定容积的容器中进行反应。如果向容器中充入1
4、molA和1molB在某温度下达到平衡C的体积分数为m%,若向容器中充入1molC在同样温度下进行反应达到平衡时C的体积分数为n%,则m和n的正确关系是()Am=nBmnD无法比较9、在373K时,把气体通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2秒,的浓度为。在60秒钟时,体系已达平衡此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是()A前2秒,以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时,体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系内为0.25molD平衡时,如果压缩容器体积,可提高的转化率10.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
5、△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是11.下面是生活中的几个自发过程,你认为其中能用熵判据解释的是()。A.自然界中水由高处往低处流B.0℃时水变为冰C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量12.已知:Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K)=-642kJ·mol-1,试判断下列说法正确的是( )。A.在任何温度下,正向反应是自发的B在任何温度下,正向反应是不自发的C.高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发D.高温下,正向反应是不自发的;低温下,正
6、向反应自发13.下列事实,不能用平衡移动原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施二、非选择题4.已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol-1△S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向 进行(填“左”或“右”),在500K时反应自
7、发向 进行。15.2AB+C在某一温度时,达到平衡。(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________(填一定为气态或可能为气态);(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态;(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡_________移动(填正向、逆向、不)16、已知可逆反应:M(g
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