创新实验汇总new

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1、一、在学习了双氧水制取氧气中二氧化锰作催化剂起催化作用的知识后，为了让学生更深入地理解催化剂的特点，本人充分利用教材中给出的素材，引导学生自己设计了如下实验探究：探究内容：氧化铁（铁锈）能否作双氧水制取氧气的催化剂？1.提出问题：氧化铁（铁锈）能否作双氧水制取氧气的催化剂？2.查阅资料：氧化铁和二氧化锰都属于金属氧化物，故性质相似。催化剂的特点是：（1）能改变其它物质的化学反应速率（2）在化学反应前后，本身的质量不变（3）在化学反应前后，本身的化学性质不变。3.提出猜想：氧化铁（铁锈）能作双氧水制取氧气的催化剂。4.设计实验方案：分三个小实验进行。（1）探究氧化铁是否能改变双氧水的化学反应

2、速率。（2）探究氧化铁在化学反应前后，本身的质量是否改变（3）探究氧化铁在化学反应前后，本身的化学性质是否改变。二、蜡烛燃烧产物的探究实验。1.提出问题：蜡烛燃烧产物是什么？2.查阅资料：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是石油分馏产品，主要成分是碳氢化合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷是碳氢化合物，它燃烧后生成水和二氧化碳。3.提出猜想：蜡烛燃烧产物可能为水和二氧化碳气体。4.设计实验方案：二氧化碳气体的特性是使澄清的石灰水变浑浊；用澄清的石灰水来验证二氧化碳气体的生成。用什么样的仪器？考虑到蜡烛燃烧生成的气体和水不好收集，因此把气体导出的方案不可取。可以采用在火焰上方罩烧杯的方案。5.进行实验

3、：用一干燥而冷的烧杯，罩在火焰上方，片刻取下烧杯，迅速注入少量澄清石灰水并振荡。6.收集数据：烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊。7.整理材料：水雾的形成是有水生成的表现；石灰水变浑浊是有二氧化碳生成的表现。8.得出结论：蜡烛燃烧产物为水和二氧化碳气体。学生经过这样一个观摩的过程后，无论从思想上还是方法上都对实验探究都有了一个明确的方向。于是，教师趁热打铁，给出材料：探究打火机燃烧后的产物是什么？让学生进一步巩固和熟练实验探究的方法和过程。一旦实验成功，学生会有很大的成就感，激发了他们对化学学科的学习兴趣，在培养他们化学科学素养的同时，又增添了学生对化学学科主动学习的动力和信心。三、化学实验在保

4、证实验效果的前提下，一定要直观、显明、省时、准确、安全。在探究二氧化碳的性质实验时四个实验可以用一个装置完成，方法是，取一个三通管，在它的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸，然后，将它与二氧化碳的发生装置连接。不一会，可观察到下部的试纸变红，而上部的试纸不变色，证明了二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成碳酸。再将一燃着的木条放在三通管的上方，观察到火焰无变化，再把燃着的木条放在下口处，观察到木条立即熄灭，由此证明了二氧化碳的密度比空气大，同时还证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质。最后将三通管取下来，把试纸变红的那端放在酒精灯火焰上加热，很快看到试纸由红色重新变成蓝色，说明碳酸

5、不稳定。此实验的优点是：操作方便，快而明显，证明性质更多，更能引起学生的兴趣。特别是学生分组实验，更加实用。四、再如：NaOH和CO2能否反应，教材是直接给出的，这难以使学生信服，因此很有必要增设。我采用的是“喷泉实验”，如右图，操作如下：在250ml圆底烧瓶中先加入约5gNa2CO3粉末，然后再加入5ml浓盐酸，使其充分反应生成CO2,然后倒入5-10ml浓NaOH溶液，迅即塞好带有导管的橡皮塞，晃动烧瓶，使其充分反应，将它倒置在铁圈上，打开导管上的止水夹，可观察到水迅速地进入烧瓶且变为红色，形成美丽的喷泉！学生会立即得出这是CO2反应完的缘故。这时再分析CO2和NaOH的反应及方程式的

6、书写便是水到渠成了，学生也更感兴趣了。有的化学实验过程中，因为操作步骤的不严密，可能导致产生错误的理解，对实验的操作程序及步骤进行改进，使实验过程更加简捷，实验步骤更加合理，就需要根据具体情况适当改进一下实验过程。例如：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？在此探究活动中，学生设计的众多方案中有这样一例：由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发

7、生了反应。但是对这样的设计方案过程中是否严密的问题，也有人提出了疑问：因为CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO32-，怎么知道是Na2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？所以将实验过程做了一点改进：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。经过改进，这个实验方案变得完整，实验证明，加热后，再滴加HCl，有气泡产生，