szw2013-复分解反应的条件-2

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1、复分解反应的条件1学习目标1.巩固复分解反应的定义，知道哪些物质之间发生复分解反应；2.理解复分解反应发生的条件，能判断酸碱盐金属氧化物之间能否发生复分解反应；3.熟练掌握复分解反应化学方程式的书写。4.学会利用复分解反应的规律解决简单问题。2什么是复分解反应？两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。离子3小组交流：化学反应A+B===C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？请举例说明。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O哪些物质间发生的是复分解反应呢？4酸碱盐盐金属氧化物复分解反应中和反应属于包括

2、5实验：取氢氧化钠溶液1-2mL滴加酚酞，再滴加稀盐酸取稀盐酸1-2mL滴加碳酸钠溶液取氢氧化钠溶液1-2mL滴加硫酸铜溶液取氢氧化钠溶液1-2mL滴加酚酞，再滴加氯化钡溶液6Na2CO3Na2CO3Na2CO3Na+CO32-Na+Na+Na+Na+Na+CO32-CO32-离子酸、碱、盐的水溶液都能导电，说明它们溶于水解离出了自由移动的。7稀盐酸和氢氧化钠溶液混合HCl-H+H+Cl-+==NaClOH+H2ONaCl在反应中和离子为旁观者，和结合生成水，使溶液中离子总数减少Na+Cl-H+OH-8-H2CO3稀盐酸和碳酸钠溶液混合Cl-H+H+Cl-CO32-CO22HCl+Na

3、2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3在反应中和离子为旁观者，和结合生成水和二氧化碳气体，使溶液中离子总数减少。Na+Cl-H+CO32-9氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合Cu(OH)2Na+Na+CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Na+SO42-在反应中和离子为旁观者，和结合沉淀，使溶液中离子总数减少。Cu2+OH-10氢氧化钠溶液和氯化钡溶液混合BaCl2+NaOH==Cl-Ba2+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Ba2+OH-OH-不反应在反应中,各种离子数都没有变化，溶液中的反应实际上没有发生。11捋一捋

4、实验事实证明复分解反应的实质上是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难解离的物质：沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。12复分解反应的条件：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水盐+酸→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐生成物：有沉淀或气体或水反应物：无酸参加均可溶，有酸参加溶于酸。13小试牛刀判断下列反应能否发生，能则指出反应的产物，不能则说明理由：AgCl+HNO3Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3+CaCl2NH4Cl+NaOH归纳：一般不参

5、与复分解反应的物质有：、、、。AgClBaSO4NaNO3KNO314小试牛刀下列反应的化学方程式书写正确的是（）A、Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓B、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HClC、K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓D、BaCl2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaClC15小试牛刀现有氯化钡溶液、稀硫酸、石灰水、碳酸钠四种无色溶液，请不用其它试剂将它们一一鉴别开来。BaCl2H2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2——H2SO4——Ca(OH)2——Na2CO3——↓白无现象↓白↓白无现象↑无现象无现象↓白↓

6、白↑↓白归纳：能与某些酸碱盐都发生复分解反应的物质有：、等。Na2CO3K2CO316下列各组物质在溶液中能大量存在的是（）AD小试牛刀A、NaOH、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、CaCl2、Na2SO4D、HCl、BaCl2、NaNO3某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）D归纳：物质在溶液中大量存在（共存）就是要求各物质间不反应。17完成下列反应的化学方程式,体会复分解反应化学方程式书写的特点及其规律：（1）Na2CO3+（）=CaCO3↓+（）（2）Na2SO4+（）=NaOH+（）（3）K2CO3+（）

7、=KCl+（）（4）CuCl2+（）=（）+NaNO3(5)HCl+（）=H2O+（）(6)H2SO4+()=MgSO4+()小试牛刀18试一试，你能行用方程式表示除去下列物质中的杂质：（括号里的物质是杂质）（1）KNO3（KCl）（2）NaOH（Na2CO3）（3）HNO3（H2SO4）（5）KCl（KOH）（6）NaNO3（CuSO4）KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓;Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;H2SO