9.3溶质质量分数

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1、第九单元　溶　液课题3溶质的质量分数编号溶剂质量溶质质量溶液质量溶液颜色比较①100.5②101③101.510.51111.5很浅较浅较深①②③结论：颜色越深浓度越大【思考】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。不要忘记！！编号溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数①1

2、00.5②101③101.510.51111.54.8%9.1%13.0%【注意】①溶质的质量分数一般用百分数表示。②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%【例1】现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？【课堂练习】【解】设需要水的质量为X12g12g+X×100%=15%解得X=68g答：需要水的质量为68g。【例题2】【解析】溶液稀释前后，溶质的

3、质量不变。设：需要水的质量为X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的质量为195g。稀释前溶质质量稀释后溶质质量计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠____g,水____g合_____mL用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取所需的水。把水倒入盛氯化钠的烧杯中，充分搅拌，使氯化钠溶解。34747练习：请配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液一定溶质质量分数溶液的配制步骤计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算

4、出体积）。称量或量取：按质量称取固体；按体积量取液体。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。1，现有溶质质量分数为20%NaCl溶1000g,若将其质量分数升高到40%,请问有何方法?2，将10g质量分数为30%的氯化钠溶液和20g质量分数为10%的氯化钠溶液相混合,求混合后所得溶液溶质的质量分数?M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数蒸发水分加入硝酸钾加入水倒出一部分溶液结论：改变溶质质量分数的方法有：____________________________________________________

5、___。不变变小变小变大变大不变变大变大不变变大变大变小变小变小变小不变蒸发溶剂增加溶质加入溶剂3，将100g20%的KNO3溶液作如下操作，请完成表格4，溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？（S为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100克不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克—关系式溶解度与溶质的质量

6、分数的比较5，将32.5g的锌粒与245g稀硫酸恰好完应，求（１）生成氢气质量？（２）所用硫酸溶液的质量分数？（３）生成物的溶液溶质质量分数？6，将碳酸钠和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数；（3）原混合物中钠元素的质量分数。练习：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的

7、溶质质量分数？小结1、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。