精品解析：湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试理综化学试题（解析版）

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1、怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第二次模考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Cu-64Ca-70第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.“卤水点豆腐”运用了胶体电泳性质B.有漂白性，可漂白草帽和纸浆C.NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

2、【答案】A【解析】【详解】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故A错误；B、具有漂白性，可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故B正确；C.NaCl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故C正确；D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故D正确。正确答案选A。2.下列说法正确的是A.0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3B.标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8NC.18

3、g重水()中含中子数目为10D.12g熔融中含离子总数目为0.3【答案】B【解析】【详解】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3，故A错误；B、一个正戊烷()分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷()物质的量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol×4＝0.8mol，数目为0.8NA，故B正确；C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个分子含有10个中子，的相对分子质量是20，所以18g物质的量有0

4、.9mol，故18g重水()中含中子数目9，故C错误；D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA，故D错误。正确答案选B。【点睛】注意NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，在水溶液中能电离成Na+、H+和SO42-。3.根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是A.A和B生成C的反应为加成反应B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为D.C苯环上的二氯代物只有两种【答案】D【解析】【详解】A、A和B生成C的反应为取代反应

5、，故A错误；B、C中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故B错误；C、B的分子式为，故C错误；D、C苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的二氯代物只有两种，故D正确。正确答案选D。4.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A.离子半径：X

6、【分析】T的单质在一定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。【详解】A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y

7、性就越强，元素的非金属性：W＞Z，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D错误。正确答案选C。【点睛】1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电

8、子层数少的离子半径小。5.下列实验能达到预期目的的A.吸收HCl尾气B.进行喷泉实验C.比较和的热稳定性D.制少量NaClO为主要成分的消毒液【答案】B【解析】【详解】A、HCl尾气能被吸收，但产生倒吸，故A错误；B、Cl2在水中溶解度不是很大，但在氢氧化钠溶液中的溶解度很大，可以进行喷泉实验，故B正确；C、内管温度较低若NaHCO3在内管尚且能发生分解反应而Na2CO3在外管较高温度下还不反应就准确证明了Na2