2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第04章单元测试

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1、2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第04章单元测试1．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.2082．(2014•长沙模拟)加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl43．(2014•南京模拟)为了测定铜铁合金中铜的质

2、量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜C．共生成NO气体0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%CD4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色5．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实

3、验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定6．(2014•南昌模拟)向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g

4、。以下所得结论不合理的是A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB．产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol7．(2014•南京模拟)中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)

5、H－的物质的量浓度之比为1:18．将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．B．C．D．9．硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2SD．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续10．标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶

6、液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（）A.55%B.60%C.65%D.70%11．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol12．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

7、…（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处13．铜和镁的合金2．3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．4．1275gB．4．255gC．8．51gD．9．62g14．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电