2011-2期中答案

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1、嘉应学院化学与环境学院无机化学期中考试试题（2012年4月日）1101~1104班一、选择题(每题1分，共30分)CBCCDCAADABCCCDBDBACBCBCADAACA二填空题(每空1分，共20分)1.，NH3，，2.1.13´10-133.Pb2+，Ag+，Ba2+4.ΔG<0为-ΔS>0为+5.10.526.5.4´10-9mol7.10.7；7.08.(A)>(D)>(C)>(B)9.增大，变小，变大，不变10.非极性分子色散力，熔沸点升高。三简答题(每题5分，共20分）1.(6621)实验室有NaOH、HCl、HAc、NaAc四

2、种浓度相同的溶液，现要配制pH=4.45的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(已知pKa(HAc)=4.75)(1)HAc：NaAc=2:1(2)HCl：NaAc=2:3，NaOH：HAc=1:32.(7024)根据VSEPR，画出下列氟化物结构，标出孤对电子的位置，指出Br的杂化轨道类型。(1)(2)BrF3(3)BrF5sp3;sp3d;sp3d23.已知MnO2(s)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+2H2O(l)jq=1.229V;Cl2(g)+2e=2Cl-(aq)jq=1.360V;Eq=-0.131

3、V,实验室中为什么能用浓盐酸制取氯气？没有进行计算的扣3分！4.配平下列方程式：K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O②2MnO4-+5H2O2+6H+→5O2+2Mn2++8H2O(酸性溶液)③4Zn+10HNO3(稀)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O④2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-→2CrO42-+8H2O6Hg+2NO3-+8H+→3Hg22++2NO+4H2O四计算题(每题6分，共30分）1．(9613)将pH=6的NH4Cl溶液与pH=11的NH3·H2O溶液等体

4、积混合，试计算混合溶液的pH值（已知Kb(NH3·H2O)=1.8´10-5）。缓冲溶液公式pOH=pKb+lg未混合前在NH4Cl中+H2O+OH-=H++NH3·H2O+OH-10-6[]===1.8´10-3(mol·dm-3)………………2分未混合前在NH3·H2O中NH3·H2O=OH-+[NH3·H2O]=0.056(mol·dm-3)………………………2分混合后的缓冲溶液：pOH=pKb+lg=3.25pH=10.75……………………………………………………………………………2分2.在含有0.10mol·L-1Fe3+和0.10

5、mol·L-1Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?KspFe(OH)3=4.0×10－38KspNi(OH)2=2.0×10－15(p343T10-2)计算公式2分，计算出3.2得2分，计算出7.2得2分3.PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)

6、，计算PbSO4的。（jθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，jθ(Cu2+/Cu)=0.34V）由题意知：jθ(PbSO4/Pb)=0.34-0.62=-0.28V……………………………………1分而jθ(PbSO4/Pb)=j(Pb2+/Pb)=jθ(Pb2+/Pb)+0.0592/2lgc(Pb2+)…………………2分所以：-0.28=-0.1263+0.0592/2lgc(Pb2+)可求得：c(Pb2+)=6.42×10-6mol·L-1………………………………………………1分则：(PbSO4)=c(SO42-)/cθ·c(Pb2+)

7、/cθ=6.42×10-6………………………………2分4.已知：298.15K时，AgCl的Ksp=1.56×10－10；电极反应Ag++e-Ag的=0.7996V。求：(1)AgCl的在0.0100mol·L-1NaCl溶液中的溶解度；(2)反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)的；(3)电极反应AgCl(s)+e-Ag+Cl-的。解：(1)s=Ksp/c(Cl-)=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol·L-1(2)反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)K=1/Ksp=1/1.56×10－10=6

8、.41×109=–RT㏑K=–8.314J·mol-1·K-1×298.15K×㏑(6.41×109)=–55.97kJ·mol-1(3)(AgCl/Ag)=(Ag