2010-2011高考无机框图推断题

《2010-2011高考无机框图推断题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2010~2011年高考化学无机框图题一、选择题1.（2011江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是()A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应二、非选择题2.（2011天津卷）下图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期

2、表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。0n(X2+)/moln(X)/mol2010~2011年高考化学无机框图题第4页（共3页）3.(2011全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G

3、、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答下列问题：（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应

4、的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。4.（2010海南卷）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为_

5、___________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。2010~2011年高考化学无机框图题第4页（共3页）5.（2010海南卷）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行

6、，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是____________，实验现象为_________________________________________。6.（2010全国新课标卷）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(

7、1)写出下列物质的化学式：B          、E          、G          ； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ； (3)反应②的化学方程式是                        。 (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=           。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则