2009-2010学年期末测试

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1、天津市耀华中学高二年级期末形成性质量检测化学试卷相对原子质量：H—1Li—7Zn—65O—16Na—23Pb—207Cu—64Ag—108第I卷（69分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置）1．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是　①常温下，NaNO2溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1④常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH<5A．①②③B．②③④C．①③④D．②④2．下列各电离方程式中书写正确的是A

2、.CH3COOH=H＋＋CH3COO－B.CO32－+2H2O H2CO3+2OH－C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4Na＋＋H2PO3．把铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别是A．铝、铜B．铜、铝C．铝、铝D．铜、铜4．高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）（正反应吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大H2的浓度5．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.

3、稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热6．在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④7．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是2009～2010学年度第一学期模块考核高二年级化学试卷第7页（共7页）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．

4、三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ8．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Z单质能从含Y2＋离子的溶液中置换出Y单质；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L

5、-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3－、Cl—B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、I-、NO3-、Cl-10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H＋)B.c(Na+)　＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH―)C.c(Na+)　＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)D.c(Na+)　＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)

6、＋c(S2―)＋c(HS―)＋c(OH―)11．可促进HClO的电离，并使pH增大的是①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤12．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可以是O2+4e一+2H2O=4OH一B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3一、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e一+24OH一=6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2

7、、CO32一、H2O13．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A.0．64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g14．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化2009～2010学年度第一学期模块考核高二

8、年级化学试卷第7页（共7页）C．该体系中KSP(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生15．实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气。为减慢反应速率，又不影响生成氢