2009年高考试题——理综化学部分(宁夏卷)解析版

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1、高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家2009年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16N23Cl35.5Cu63.67.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4答案A【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x=1,因此只

2、有A选项符合题意。【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积,阿伏伽德罗常数等知识,题目较为老套,而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种答案B【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架,进行分析,可知1和5,2和4上的H是对称的,加上3位上的氢和3位甲基上的氢,不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识,其实真正考查的是同分异构体的书写,这在必修教材中属于较为简单的内容,这样考查有利于新课程的改革。9.下列化合物中既能使溴的四

3、氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯答案C【解析】本题的突破口在第一个关键知识点:能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键,这样选项只剩下C和D了,再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃(或烷基),因此只有C选项符合题意了。【考点分析】本题较为新颖,考生如果基本功不扎实,容易误选A选项。第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法,能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO

4、2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D【解析】影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和和温度两个因素考查,非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大,温度越高反应速率越大,便可以选出正确答案D。【考点分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素,题目来源于课本,考生很有亲切感。11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋

5、酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是-7-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家答案Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,因此氢氧化钠开始时为0.【考点分析】本题考查水溶液

6、中的离子反应的相关知识,题目容量大,对考生的能力要求很高。12.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O答案D【解析】A选项CO2过量的话,应该生成HCO3-方程式应为:ClO-+CO2

7、+H2O=HClO+HCO3-;B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4,正确的方程式为:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+;C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断,把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反应问题在一个题目中出现,很是少见,四个选项都很常规,都是熟题。难度不大。13.在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1

8、.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%答案Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】1/2H2(g)+1/2

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