化学方程式1

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1、课题１化学方程式一、教学目标１了解化学方程式的含义和意义。2产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。二、教学的重难点重点：理解化学方程式的意义难点：理解化学方程式反映的量的关系三、教学准备相关课件四、教学过程知识回顾什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。　导入新课我们已经学过物质、原子、分子都可化以用化学符号表示，这些化符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。新课推进【讨论】前面我们学过碳在氧气中燃烧的文字表达式，请同学们讨论从这个文字表达式我们能得到哪些信息呢？点燃文字表达式：碳

2、+氧气二氧化碳。【结论】用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来很麻烦，且不能表示出各物质的质量关系。【思考】化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反应出遵守质量守恒定律呢？【总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。【板书】一、化学方程式　　　　　１含义：用化学符号表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。点燃例如：碳和氧气在点燃的化学方程式就是：C+O2CO2点燃　【学生讨论】那么碳和氧气在点燃的化学方程式C+O2CO2能提供给我们写什么信息呢？1、表明了反应物、生成物和反应条件。如

3、该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。2、表示参加反应的各粒子的个数比。如该反应中各微粒的个数比为1:1:1.3、表示各物质之间的质量比。如该反应中各物质的质量比为12:32:44=3:8:11.【板书】二、化学方程式的意义：质的方面：表示反应物是什么，生成物是什么，反应条件是什么。量的方面：表示参加反应的个微粒的个数比。　　　　　　表示各物质之间的质量比。如：点燃C+O2CO2质的意义：反应物是：碳和氧气，生成物是：二氧化碳，反应条件是：点燃。量的意义：个微粒的个数比是：1:1:1　　　　　各物质的质量比是：1：2：32：44=3:8:11五、讨论化

4、学方程式的读法。六、课堂巩固（10分钟）5分钟的时间做课本P97课的讨论，然后请同学来展示自己的答案，其他同学纠错改错。七、课堂小结（5分钟）八、作业：课本P98页第1题