09-10第一学期高二化学段测二

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1、高二年级化学科阶段二（选修4）考试题（一、单选题（本题包括15小题，每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃烧煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④3．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流D．多次洗牌以后，

2、扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大4.“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩

3、到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:()　　　A.a＞b+c　　　B.a＜b+c　　C.a＝b+c　　　D.a＝b=c6、下列影响化学反应速率的因素中能降低反应活化能的是（）A、温度B、压强C、浓度D、催化剂7.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入A8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，

4、在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①③（D）②③9.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）第8页共7页C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）10.下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C

5、．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）12.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6、13.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应第8页共7页D.甲酸溶液的导电性比盐

7、酸弱15.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl二、双选题（本题包括5小题，每题4分,共20分。每小题只有2个选项符合题意。）16．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少17．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液

8、中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色