九年级化学盐和化肥

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐盐组成中含有金属离子和酸根离子的化合物生活中的常见盐:名称化学式俗名氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石一、氯化钠（化学式----）1、物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。2、用途：调味、医疗上的生理盐水、化工产品、调节生理功能等。5、制取：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水3、生理作用：维持细胞水分分布，促生盐酸，帮助消化，增进食欲4、分布：海水中含有大量的氯化钠二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打向盛Na2CO3

2、溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变＿＿，则Na2CO3水溶液呈＿＿性。因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。碱玻璃造纸洗涤剂红色2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显碱性NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4ClNa2CO3侯氏制碱法：侯德榜Na2CO33.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.用途：装饰材料回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：分析与思考：

3、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子，CaCO3能与盐酸反应产生CO2气体，Na2CO3和NaHCO3是否也能发生类似的反应？H2CO3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑反应迅速,产生大量气泡,石灰水变浑浊.现象分析碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸请记录下列现象并分析试验:反应生成CO2反应生成CO2反应更迅速,也产生大量气泡,石灰水变浑浊.试写出上述反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O（上述

4、反应说明盐还能与酸反应）碳酸盐的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。（家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。【课堂练习】完成下列反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4

5、=Na2SO4+H2O+CO2↑二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。实验现象：。实验结论：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀两物质反应生成了难溶于水的物质这个原理常用作两种碱的相互转化(工业上制取NaOH原理）H2CO3=H2O+CO2↑NH3·H2O=H2O+NH3↑复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段有二种情况生成物中有：复分解特点：1：双交换2：化合价不变三、复分

6、解反应：两种化合物相互交换成分，生成外两种化合物的反应。BACDAB+CD+一、（1）盐的命名在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NaClNaNO3Na2SO4铵盐钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈色；铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈色；高锰酸钾溶液呈色；其它盐溶液一般为色。蓝黄浅绿紫红无第二课时盐的性质2.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。（2）碱：只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O.和Ca(OH)2可溶于水，其余均为沉淀；

7、（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶，其余都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶;其余都可溶；碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、MgCO3可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。学生练习判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4不溶不溶不溶不溶不溶3.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属反应条件：；；。Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=Cu

8、+FeSO42Ag+Cu(NO3)23Cu+Al2(SO4)3前金比后金活泼盐可溶不用钾、钙、钠②盐+酸→新盐+新酸反应条件：。AgNO3+HCl=BaCl2+H2