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《绗簩绔犵浜岃妭绗簩璇炬椂绂诲瓙鍙嶅簲鍙婂叾鍙戠敓鐨勬潯浠舵帹鑽愪綔涓氳浠舵柊浜烘暀鐗堝繀淇_》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节　离子反应第二课时　离子反应及其发生的条件(1)复分解反应是指两种化合物互相成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：、和。交换有沉淀析出有气体放出有水生成NaOH===Na＋＋OH－BaCl2===Ba2＋＋2Cl－(3)写出abacadbd反应的化学方程式H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2OH2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。2．实验

2、探究离子编号ⅠⅡ实验操作实验现象有生成无明显现象白色沉淀BaSO4↓二、离子方程式1．概念用实际参加反应的来表示反应的式子。离子符号2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－===H2O可以表示和生成和水的反应。强酸强碱可溶性盐三、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀实验现象离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O红色褪去H＋＋OH－===H2O2-3产生无色无味气泡2．

3、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成；(2)反应生成；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。沉淀气体答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？分析：

4、不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：不能答案：①－A②－A、B③－A④－C、D离子方程式的书写与正误判断1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2．离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：如：

5、Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。错因：电荷不守恒。正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。[例1]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu

6、2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑[解析]A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。[答案]C判断离子方程式正误的两易、两等、两查(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(

7、3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。离子共存的判断离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。[答案]C解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金

8、属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。(1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。(2)书写