章末总结提高3

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1、(学生用书P67)1.(2010·全国Ⅰ)下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3答案：B解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为Si3N4>NaCl>SiI4，A正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间有氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3，则其沸点低于AsH

2、3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确。2．(2010·上海)下列判断正确的是(　　)A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′答案：C解析：酸酐不一定是氧化物，例如醋酸酐为(CH3CO)2O，A错误

3、；单原子组成的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，B错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；白磷为正四面体，但分子中P－P键角为60°，D错误。3．(2008·天津)下列叙述正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅答案：D解析：A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；B项中硼元素的原子最外层只有3个电子，在BCl3分

4、子中硼原子最外层只有6个电子；C项中CS2是直线形分子，分子无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：C—C>C—Si>Si—Si。故D项正确。4．(2008·四川)下列说法正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合答案：D解析：离子晶体中，CsCl型的每个离子吸引着8个带相反电荷

5、的离子，故A错；金属晶体是由金属离子和自由电子构成，自由电子在外电场作用下，由无规则运动变为定向移动而导电，故B错；硫、红磷等分子晶体，常温下呈固态，故C错。5．(2009·安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合答案：D解析：石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，而同位素应是

6、同一元素不同原子间的互称，A选项错误；0.12g石墨烯中含有＝0.01mol碳原子，即0.01×6.02×1023＝6.02×1021个碳原子，B选项错误；有机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，C选项错误；石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，D选项正确。6．(2009·海南)下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有

7、键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：本题考查分子的极性、配位键、电负性等。SO3为平面三角形分子，为非极性分子，A错；NH4＋为NH3中N与H＋形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与NH3中N形成配位键，B对；元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，C对；原子晶体中原子之间作用力为共价键，共价键键能大，因此熔点高、硬度大，D对。7．(2009·全国卷Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分

8、子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________；(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是(填化学式)________________，其原因是