碳及一氧化碳的性

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1、碳及一氧化碳的性质、用途一、基本考点考点1．碳的几种单质的性质和用途（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）：物质金刚石石墨物理性[ZXXK][来xx*k.Com]质色、态科.网]无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽m]硬度最硬的矿物之一（坚硬）最软的矿物之一（质软）熔点高高导电性不导电良好导热性不导热良好用途钻头、划玻璃、装饰品电极、润滑剂、铅笔芯表6-14-1（2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。

2、③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。3（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a.碳与充足的氧气反应：b.碳不充分燃烧时：。②还原性:a.碳还原氧化铜:。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：。考点2．

3、一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。△（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a.现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b.化学方程式：；c.注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO==Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾

4、气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②产生CO的三种主要方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：③；b.CO2遇到炽热的碳；；c.碳与水蒸气高温条件下反应：3(水煤气)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。二、能力与综合考点考点3．木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点）气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作

5、用叫吸附作用，它属于物理变化。木炭和活性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸附能力愈强。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表面积，因此，活性炭的吸附能力比木炭更强。考点4．一氧化碳的检验方法（实际应用考点）CO的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。三、创新考

6、点考点5．碳元素形成的其他单质（开放性考点）近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如C60、纳米碳管等。一个C60分子是由60个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有32个面的近似足球的结构中共有60个顶点，各有一碳原子。目前，人们对C60分子及纳米碳管的结构和反应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深入地研究。3