11级高一化学导学案（7）

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案授课时间：2011年月日（星期）总序第课时主编：陈海燕班级姓名学号高一化学教学案（1.2化学物质及其变化）【学习课题】1.2.2离子反应（第二课时）【学习目标】1．进一步学习理解离子反应方程式的书写及正误的判断2．理解离子方程式的意义3．学会离子共存的判断【学习重点】1．电离方程式的正误判断2．离子共存的判断【导学】1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、

2、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2【研学】一、离子方程式的意义【例1】、写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+

3、2H2O【总结】1．酸碱中和反应的实质：_________________________________________________2．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_____________________。【例2】、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示（1）Cu(OH)2＋HCl——（2）NH3·H2O＋HNO3——（3）NaOH＋H2CO3——（4）Ba(OH)2＋H2SO4——H++OH—=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________

4、________的酸碱中和反应。二、离子方程式正误的判断【例3】．下列离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓【例4】．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-====H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH

5、)2反应：H++OH-====H2O【总结】离子方程式正误判断的依据（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。第3页第4页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案授课时间：2011年月日（星期）总序第课时主编：陈海燕班级姓名学号三、离子反应发生的条件【例5】．完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4+B

6、aCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________、_____________。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32

7、-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2.附加条件：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-【例6】.下