2016届成都市高三化学化学基本概念和基本理论复习策略

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1、本故事纯属虚构，详情请参照小调整后出台的《2016年考试说明》及2016年全国高考试题重视主体关注差异化学基本概念基本理论复习策略树德光华王生龙一、考试说明的对比二、高考试题的对比三、基本概念和基本原理复习的思考袁隆平——对比是最好的科学研究方法邱勇-----“方向比努力更重要，能力比知识更重要”王生龙——通过对比找方向一、考试说明的对比1、2014、2015年全国高考考试说明对比2、2015年全国与四川高考考试说明对比无论考试大纲或考试说明无任何变化，（题型示例除外）2016年不会有大的变化主干基本

2、一致，分类方式有区别。知识点要求有几处明显不同考试说明的对比（2）对比指明方向2015年全国考试说明化学基本概念和基本理论部分2015年四川考试说明化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。从宏观和微观角度理解物理变化与化学变化的区别与联系2．化学用语及常用物理量（1）熟记并正确书写常见元素的

3、名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的

4、相互关系进行有关计算。（1）…以及常见物质的名称、化学式（2）熟悉、熟记为掌握（3）了解原子结构示意图，电子式，分子式，结构式和结构简式的表示方法（4）能正确书写化学方程式和离子方程式、热化学方程式…并能进行有关计算（7）了解物质的量及其单位…在了解化学用语的表示方法中全国考试说明中无电子式、在正确书写化学方程式、离子方程式…无热化学方程式的书写2015年全国I-27（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。2013年全国I-28有合成气（组成

5、为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______

6、___________。2015年全国I-28（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。2015年全国Ⅱ-28①CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)→CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)△H3

7、回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如上：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-12014年新课标Ⅱ-1313．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)→CuS

8、O4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50