专题三　金属元素及其化合物

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1、专题三　金属元素及其化合物说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。(　　)2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。(　　)3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)4．4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应

2、。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。(　　)5．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO＋OH－===CO＋H2O。(　　)6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。(　　)7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地

3、生出一层新的氧化膜，起保护作用。(　　)8．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，1molAl分别与足量NaOH溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。(　　)9．Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，所以Al2O3是典型的两性氧化物。(　　)10．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液、过量氢氧化钠溶液的离子方程式分别为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(　　)

4、11．向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸、过量稀盐酸的离子方程式分别为：H2O＋AlO＋H＋===Al(OH)3↓、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(　　)12．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2、过量CO2的离子方程式分别为：2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COAlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(　　)13．少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；过量Fe与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3

5、)2＋2NO↑＋4H2O。(　　)14．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。(　　)15．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。(　　)16．FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板中的铜箔，刻制印刷电路。离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(　　)17．CuSO4·5H2O即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。(　　)18．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的

6、熔点一般比它的各成分金属的低。(　　)19．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。(　　)说明：下列问题的答案中有3个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会产生什么现象？为什么？2．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，分别向等物质的量浓度的两者的溶液中滴加酚酞，有什么现象？为什么？3．能否用Ca(OH)2溶液区别Na2CO3、NaHCO3?44．将少量Na2CO3溶液加入到稀盐酸中和将稀盐酸逐

7、滴加入到Na2CO3溶液中，反应现象一样吗？为什么？5．将一定质量的少量金属钠块用有小孔的铝箔包住和用有小孔的金箔包住，放入足量水中哪一个生成H2多？为什么？6．要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是什么？7．能够生成Fe3O4的化学反应有哪些(用化学方程式表示)?8．常温下，将Fe投入到浓硫酸或浓硝酸中无明显现象，能说明Fe与浓硫酸或浓硝酸不反应吗？9．如何检验Fe2＋？10．如何检验Fe3＋？(阅读分析，体验真题)1．(2012·北京－7A)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，是

8、因为2Na＋O2===Na2O2吗？2．(2012·福建－11)将二氧化氮、钠、硫酸镁、二氧化硅分别与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是哪种物质？3．(2012·北京－7C)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是因为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2吗？4．(2012·天津－2D)Fe在足量Cl2中