黑龙江实验中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试习题（含解析）

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1、黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64题号一二三总分得分一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　　A.B.C.D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同

2、能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。2.下列说法正确的是A.第三能层有s、p共两个能级B.3d能级最多容纳6个电子C.电子云伸展方向与能量的大小有关D.无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，

3、第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2px、2py、2pz能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。3.下列叙述中，正确的是A.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B.在能层、能级、以及电子云的伸展方

4、向确定时，电子的运动状态才能确定下来C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解：A项，电子云轮廓图是

5、电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。4.下列说法中正确的是　　杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨

6、道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A.B.C.D.【答案】D【解析】分析：①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中键能越大，表明形成化学键时放

7、出的能量越多，意味着化学键越稳定；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物；⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；⑦有的原子晶体能导电如锗等。详解：①只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，①正确；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大

8、于第VIA族，同周期从左到右电负性逐渐增大，②错误；③分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，③错误；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，④正确；⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等，⑤错误；⑥离子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中