高中化学第二章化学反应与能量微型专题重点突破（三）学案新人教版

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1、第二章化学反应与能量微型专题重点突破(三)一、吸热反应与放热反应的判断例1　下列反应属于吸热反应的是(　　)①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点　化学反应中能量变化题点　吸热反应与放热反应的判断答案　D解析　①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(O

2、H)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应。放热反应和吸热反应的判断(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。

3、(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。变式1　下列图示变化为吸热反应的是(　　)答案　A解析　A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。二、原电池正负极的判断例2　(2017·唐山期中)下列叙述中正确的是(　　)A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定是两种不同的金属D．原电池中发生氧化反应的电极是负极考点　原电池的基

4、础知识与应用题点　原电池正负极的判断及工作原理答案　D解析　原电池的负极失去电子，发生氧化反应，故A错误，D正确；在原电池中，一般是较活泼的金属作负极，故B错误；原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是金属和导电的非金属，故C错误。原电池正、负极的判断易错警示原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。变式2　将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是(　　)A．外电路中电流方向为X→YB．若电极材料分别为锌片

5、和铜片，则Y为锌片C．X极上发生还原反应D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y答案　D解析　A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错误；D项，若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X＞Y，正确。三、原电池电极反应式的书写例3　高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2Fe

6、O4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。考点　原电池的基

7、础知识及应用题点　电极反应式的书写答案　(1)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　(2)正解析　根据高铁电池放电时总反应方程式可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。原电池电极反应式的书写变式3　(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液

8、，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：①通入空气的电极是________(填“正”或“负”)极。②Al电极是________(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为__________________________