2-1化学反应速率与反应限度

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1、专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度2-1-1化学反应速率一、化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。2、表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·min-1V=△C△t数学表达式：或【例1】25℃时，一份双氧水样品经过2小时，H2O2的浓度从5×10-2mol/L下降到3×10-2mol/L，求：2小时中H2O2分解的速率？解：2h=120minV=5×10-2mol/L-3×10-2mol/L120min=1.67×10-4mol·(L·min)-1【例2】在一体积固

2、定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1下降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来2min内该反应的平均速率。解:（1）A+2B==3C1.0mol·L-11.2mol·L-10c(始)c(转)c(终)0.2mol·L-10.4mol·L-10.6mol·L-10.8mol·L-10.8mol·L-10.6mol·L-1【例2】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+2B=3C。反应经2mi

3、n后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1下降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来2min内该反应的平均速率。c(B)=0.8mol·L-1c(C)=0.6mol·L-1v(A)==0.1mol·(L·min)-12min0.2mol·L-1【强调】不同物质反应速率的数值之比等于各物质的计量数之比。如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2二、影响化学反应速率的因素1、主要因素:2、外界条件:反应物本身的性质。(1)浓度反应物浓

4、度越大，反应速率越大；(2)温度反应的温度越高，反应速率越大；(3)催化剂加入催化剂能显著增大化学反应速率;(4)其它反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等。2-1-2化学反应的限度指出下列反应有何不同?(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)2H2+O2===2H2O(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)N2+3H22NH3点燃高温高压催化剂思考与讨论可逆反应不能进行到底，只能进行到一定的限度不可逆反应可逆反应一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。理解要点:（1）同一条件；（2）有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。

5、在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应，无论反应时间多长，在反应器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请依据图2-2分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。交流与讨论vtV正V逆t1V正=V逆达到化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，因此，V正、V逆也不再变化，且V正=V逆。··化学平衡状态二、化学平衡状态1、定义可逆反应在一定条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等；各反应物、生成物的浓度不再发生变化的状态。2、标志：（1）V正=V逆≠0；（2）反应物和生成物的浓度不再发生变化。【例题1】在一定温度下，可逆反应A

6、(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BC.A、B、C的浓度比为1:3:2D.A、B、C的分子数比为1:3:2AD【例题2】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂