福建省永安市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中习题

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1、永安一中2018—2019学年第一学期半期考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：H1C12N14Na23O16S32Zn65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是A．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用2．化学实验中，

2、人的五官起到非常重要作用，下列五官的使用符合要求的是A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看3．下列说法不正确的是A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．漂白粉要避光密封保存C．氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中D．少量的金属钠应保存在煤油中4．下列说法正确的是A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物5．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成D．钠在空气中燃烧后

3、得到白色粉末状固体6．往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③　　　　B．②①③C．③②①　　　　D．①③②7．下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑8．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．铜、BaSO4B．NaCl晶体、NH3C．稀醋

4、酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．S→SO2B．Na2O2→O2C．HNO3→NOD．2H＋→H211．下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2

5、+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl312．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-数目为1.5NAD．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA13．一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是A．4.6g       B．6.2g      C．9.2g        D．10.8

6、g14．下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15．下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋

7、、Al3＋、NO3－、Cl－16．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是①2NaI＋MnO2 ＋3H2SO 4 =2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋2H2O ＋ I2 ② 2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 =2Na2SO4 ＋3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题（本大题共4小题，共52分）17．（10分）