2018-2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率学案苏教版必修

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1、第1课时　化学反应速率一、化学反应速率及其表示方法1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2

2、(g)2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：有关反应物质SO2(g)O2(g)SO3(g)物质的量浓度变化0.4_mol·L－10.2_mol·L－10.4_mol·L－1化学反应速率0.08_mol·L－1·s－10.04_mol·L－1·s－10.08_mol·L－1·s－1化学反应速率之比2∶1∶2(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率

3、，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。例1　在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐

4、减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点　化学反应速率及应用题点　化学反应速率的计算答案　B解析　A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。思维启迪(1)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时

5、速率。例2　反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．②③B．①③C．②④D．②考点　化学反应速率及应用题点　化学反应速率的大小比较答案　D解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C

6、)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。方法规律——化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不

7、统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快2.催化剂对化学反应速率影响

8、的探究实验操作实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.浓度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快4.影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积、气体的压强、溶剂、光照等许