无机化学 答案.doc

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1、第六章化学平衡常数6-1写出下列各反应的标准平衡常数表达式。(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(2)NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)(3)CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)(4)Ag2O=2Ag(s)+1/2O2(g)(5)CO2(g)=CO2(aq)(6)Cl2(g)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)(7)HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)(9)BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq

2、)(10)Fe2+(aq)+1/2O2(g)+2H+(aq)=Fe3+(aq)+H2O(l)6-2已知反应ICl(g)=1/2I2(g)+1/2Cl2(g)在25℃时的平衡常数为Kθ=2.2×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)(2)1/2I2(g)+1/2Cl2(g)=ICl(g)6-3下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(3)N2O4(g)=2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]

3、=1.15mol/L，[N2]=0.75mol/L，[NH3]=0.261mol/L，求标准平衡常数Kθ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。6-5已知HCN=H++CN-K1θ=4.9×10-10NH3+H2O=NH4++OH-K2θ=1.8×10-5H2O=H++OH-K3θ=1.0×10-14求反应NH3+HCN=NH4++CN-的平衡常数Kθ。6-6反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)在749K时的平衡常数Kθ=2.6。设（1）反应起始时CO和H2O的浓度都为1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始

4、时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。6-7将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为900K，总压为pθ时，气体混合物得密度为ρ=0.925g/dm3，求SO3的（平衡）解离度α。6-8已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在308K下的标准平衡常数Kθ为0.32。求反应系统的总压为pθ和2pθ，N2O4的解离度及其比。用计算结果来说明勒夏特列原理。6-9为使Ag2O在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？6-10求10-5Pa的高真空中分解CuO的最低温度。6-11对比NH4HCO3在总压为pθ与各组

5、分气体分压均为pθ时分解温度的差别。哪一种情况符合试管内该物质分解的实际情况？6-12在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分5.16*104和1.08*105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。6-13查阅热力学函数表估算二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应在400℃、600℃和800℃下的平衡常数。由400℃至600℃和由600℃至800℃都是200℃的温差，该反应的平衡常数的变化是否相同？若不同，又如何解释其差异？6-14雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮的固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在2033K和3000

6、K下该反应达平衡时系统中NO的体积分数分别为0.8%和4.5%，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算2033K时的平衡常数。6-15下面各种改变对反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（△rHmθ=198kJ/mol）中的SO3的平衡分压有何影响？A将反应容器的体积加倍。B保持体积而增加反应的温度。C加多氧量。D保持反应容器的体积而加入氩气。6-16下面的反应在一个1L的容器里，在298K下达成平衡：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHmθ=-393kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？A增加石墨的量。B增加CO2气体的量。C增加氧气

7、的量。D降低反应的温度。E加入催化剂。6-17PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个吸热反应。以下各种措施对于五氧化磷的解离有何影响？A压缩气体混合物。B增加气体混合物的体积。C降低温度。D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。6-18在200℃下的体积为V的容器里，下面的吸热反应达成平衡态：NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g)通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3的分压跟原来的分压相比，有何变化？A增加氨气。B增加硫化氢气体。C增加NH4HS固体。D增加温度。E.加