甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

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1、静宁一中2018-2019学年度高一第二学期第一次月考试题化学考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效。3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。4．本次考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35．5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择（共25题，每题2分）1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　　)A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．

2、政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③=⑥3、下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）A．H2O、CO2B．MgF2、H2OC．KOH、NH4ClD．NaCl、KCl4、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　）①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

3、    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I25、下列各组物质的性质比较正确的是A．稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4B．沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC．密度：Li＜Na＜K＜RbD．酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO46、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与

4、水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈7、下列用电子式表示的形成过程正确的是（  ）A．H×+→B．Na×+→C． D．8、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）A． 该反应是放热反应B． 只有在加热条件下才能进行C． 反应物的总能量高于生成物的总能量D． 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9、下列各组物质的分类正确的是（　　）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③

5、④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤10、下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是()A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣B．将碘单质加热升华C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣D．在放电条件下氧气转化为臭氧11、下列说法正确的是（　　）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283．0kJ/mo

6、lB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-110．5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241．8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol13、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏14、A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（　　）A．n＋5B．n＋11C．n－3D．n＋315、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同

7、位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族16、下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程