福建省莆田市2019届高三化学上学期第二次月考试题

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1、福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题（本题共21小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1-17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。）7．下列有关叙述不正确的是A．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D．利用渗析原理，用半透膜

2、和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NAB．5.6gFe和6.4gCu分别与足量Cl2反应，转移的电子数均为0.2NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAD．3.0g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是＋―3＋A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3═3Fe+NO↑+4H2O2＋――2―B.Mg(HCO3)2溶

3、液中加入足量NaOH溶液：Mg+2HCO3+2OH═MgCO3↓+CO3+2H2O――C.向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.1molCl2充分反应：2I+Cl2═2Cl+I2D.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―═AlO2―+2BaSO4↓+2H2O10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

4、D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶411．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2的说法中正确的是A．若有0.3molCl2参加反应，则转移的电子数为0.6NAB．若生成2.24LN2，则转移的电子数为0.6NAC．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的NH3的质量是27.2g1D．若生成1molNH4Cl转移的电子数是n，则NA=n12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)

5、与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液2――C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3和HCO3D.若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变

6、），下列说法正确的是A．右边CO与CO2分子数之比为1:3B．右侧CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍第Ⅱ卷（共174分）二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。２６．（每空２分，共１４分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaN

7、O2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。(３)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下2能溶解于浓硝酸中生成VO＋。(４)请写出金属钒与浓硝酸反应的

8、离子方程式：。(５)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、。27．（共１6分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若