1.2 燃烧热　能源 每课一练 人教选修4

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1、1.2燃烧热　能源一、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分)1．下列有关能源和能量的说法正确的是(　　)A．目前我国发电量中火力发电居于首位B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应D．酸碱中和反应属于吸热反应解析：B项蒸汽属于二次能源；C项木炭的燃烧需要加热引发反应，但反应为放热反应；D项酸碱中和反应属于放热反应。答案：A2．下列说法正确的是(　　)A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C．物质燃烧一定需要氧气D．物质燃烧放出

2、热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B项中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫C的标准燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D3．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3molC2H2和1molC6H6第7页共7页D．淀粉和纤维素解析：同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关。答案：B4．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)

3、＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　)A．0.4Q1＋0.05Q2　　B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q35．如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　)第7页共7页A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源解析：当今人类所需能量的绝大部

4、分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。答案：A6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ解析：1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol－1＝283kJ。3molCH4完全燃烧放出的热量为3mol×890kJ·mol－1＝2670kJ。共释放热量283kJ＋2670kJ＝2953kJ。答案：B7．下列选项中说明乙醇作为

5、燃料的优点的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：乙醇燃烧生成CO2和水，并放出大量的热。答案：D8．下列关于化学反应的描述正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1第7页共7页B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1C．需要加热

6、才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热指稀的强酸、强碱中和生成1mol水时所放出的热量，与生成水的物质的量的多少无关，因此H2SO4与Ca(OH)2的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A项错误；CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，所以2molCO燃烧时ΔH＝2×(－283.0)kJ·mol－1，题目所给热化学方程式为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B项正确；反应是吸热还是放热与反应是否加热才能进行并无必然联系，如C项的燃烧是放热反应，但只有加热，反应才能进行，C项错误；燃

7、烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9．(16分)煤燃烧的反应热可以通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　①ΔH＝E1b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　②ΔH＝E2H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　③ΔH＝E3CO(g)＋1/2O2(g)===C

8、O2(g)　④ΔH＝E4