高二化学上学期期末模拟试题1

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1、星火教育暑期培训测试卷高二上学期化学综合测试题一对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cu64Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。5*2=10分)1.2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，

2、钢芯应该做A.正极B.负极C.阳极D.阴极3.下列事实，不能用平衡移动原理解释的是A.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深4.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言，酒石酸是必需的营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显

3、酸性5.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）6.下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NH

4、4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大7.在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2第-7-页共6页星火教育暑期培训测试卷，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.④⑤⑥8.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2

5、被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9.已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是A.“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能B.上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓C.铁粉的作用是催化剂

6、D.上述反应的反应热Q为正值10.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是A.B.C.D.11.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.碳酸钠12.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是A.中性溶液的AG=0B.碱性溶液的AG﹤0C.AG越大碱性越强，酸

7、性越弱第-7-页共6页星火教育暑期培训测试卷D.常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-1213.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F