1分析化学试题库

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1、分析化学试题1一、选择题（每题2分，共20分）1下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。2用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.3-10.7；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.003已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1-lgβ3分别为9.0、1

2、3.0、14.0。以下不正确的是（）AK1=109.0；BK3=101.0；CK不稳1=10-9.0；DK不稳1=10-1.04金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）A[MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；C[MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n5当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）AM与L没有副反应；BM与L的副反应相当严重；CM的副反应较小；DM与L的副反应较大6在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.

3、7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）A8.9；B11.8；C14.3；D11.37若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A0.09V；B0.27V；C0.36V；D0.18V8晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈8C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈9Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度

4、（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大10光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（）AT2BT/2C2TD二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）125.4508有位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为；计算式的结果应为。2已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=。3已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka

5、3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为，HPO42-的Kb值为。4写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为。（2分）(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为。（2分）5已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=，β2=，β3=。6EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，

6、Et

7、≤0.1%，直接准确滴定M的条件为。7在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαP

8、b(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为。（2分）8已知在1mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ́=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ́=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为；化学计量点电位Esp为V；E-0.1%为V；E+0.1%为V。89试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）（1）同离子效应；（2）盐效应；（3）酸效应；（4）络合效应。10对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其

9、条件溶度积计算式为，此时溶解度的计算公式为S=。11已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为，用3cm吸收池测量，T为。12在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为。三、计算题（共50分）（计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr

10、=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，l