高一化学必修二第二章测试题（卷）

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1、第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源，理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2

2、的排放③白色污染④臭氧空洞()A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是()A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原10．11．12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降

3、低压强放电充电A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是()A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()

4、A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是()A．在空气中金属铝表面

5、迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．二、填空题21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应22．拆开1molH—H键，1molN—H键，1

6、molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则1molN2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；1molH2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；理论上，每生成1molNH3，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_______________________________________________________

7、___。三、实验题23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小_

8、__________，原因是_____________________________。③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。24．现有如下两