初中化学,中考复习,溶液,知识点+练习题

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1、--WORD格式--专业资料--可编辑--一、物质在水中的分散1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中(1)溶液的特征：均一性、稳定性a、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层----WORD格式--专业资料--可编辑--或沉淀现象(2)溶液的组成溶质溶剂----WORD格式--专业资料--可编辑-

2、-注意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂b、溶质、溶剂的判断①溶质可以是固体、液体、气体。②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。④不指明溶剂，均指水溶液。⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。4、物质溶于水的温度变化：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？一、溶液的组成溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的读法：读作：

3、某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比（2）公式：溶质的质量溶质的质量分数=×100%=溶液的质量溶质的质量×100%溶质的质量+溶剂的质量说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。----WORD格式--专业资料--可编辑--现有溶质质量分数为20%的

4、氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给----WORD格式--专业资料--可编辑--1----WORD格式--专业资料--可编辑--某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。2、一定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？①步骤：计算、称量、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？1、药品不干燥、不纯2、称量前，未调零3、称量时未左物右码4、读数时，仰视或俯视5、烧杯内有水6、有药品洒出

5、或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的计算（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如：农业生产上，有时用质

6、量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？(4)．有关溶液稀释和配制的计算2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,ρ20%HSO4=1.84g/ml,）5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，

7、计算：（1）可制得氢气多少？（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧----WORD格式--专业资料--可编辑--杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）----WORD格式--专业资料--可编辑--2----WORD格式--专业资料--可编辑--一、影响物质溶解性的因素1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。